【題目】(1)配平下列方程式

___FeCl3 ___KI===____FeCl2____KCl+_____I2

____ClO_____Fe(OH)3_____OH-===_____Cl____FeO____H2O

(2)用濃硫酸配制稀硫酸的過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___(填序號)。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

【答案】2 2 2 2 1 3 2 4 3 2 5 ①③

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平;
(2)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化;若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。

(1)①該反應(yīng)中,元素的化合價變化為:FeCl3FeCl2,鐵元素由+3→+2價,一個FeCl3得到1個電子;KII2,碘元素由-1→0價,一個KI失去1個電子,生成一個I2需兩個KI,失去2個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為2,所以FeCl3、FeCl2的計量數(shù)都為2,然后根據(jù)原子守恒配平,所以其方程式為2FeCl3 2KI===2FeCl22KCl+I2。
故答案為:2、2、2、2、1。
②該反應(yīng)中,元素的化合價變化為:ClOCl,氯元素由+1→-1價,一個ClO得到2個電子;Fe(OH)3FeO,鐵元素由+3→+6價,一個Fe(OH)3失去3個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為6,所以ClOCl的計量數(shù)都為3,Fe(OH)3、FeO的計量數(shù)都為2,然后根據(jù)原子守恒配平,所以其方程式為3ClO2Fe(OH)34OH-===3Cl2FeO5H2O。
故答案為:3、2、4、3、2、5。

(2)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故①正確;

②容量瓶使用時未干燥,對濃度無影響,故②錯誤;

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故③正確;

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故④錯誤;

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低,故⑤錯誤。

故答案為①③。

練習(xí)冊系列答案
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b.改變催化劑

c.縮小容器體積

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