【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強于

【答案】B

【解析】

化合物是水煤氣的主要成分之一，則是，是元素，是元素，從而推知是元素。元素的原子序數(shù)是7，則、的原子序數(shù)分別為14、17，故、分別為、元素，再來分析選項即可。

A.是，與溶液反應可生成，A項正確；

B.與形成的化合物為，為共價化合物，不含離子鍵，B項錯誤；

C.元素的非金屬性：，則最高價氧化物對應水化物的酸性：，C項正確；

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的電子層數(shù)比的多，故的金屬性比的強，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，化學平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯誤的是

A.Q＞0

B.增大壓強，B的轉化率增大

C.當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D.p1＞p2，a＋b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結構特殊，根據(jù)如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②分別是加成反應和消去反應

B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）

C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內

D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究有機物A的組成與結構，某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質譜法測得其相對分子質量為90。

ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。

請回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質的量是____________mol。

（2）A的實驗式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環(huán)的分子，則A的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：

[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式_______________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過比較最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來驗證碳與硅的非金屬性強弱，他采用了如圖所示的裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．亞硫酸鈉

（2）儀器A的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．稀鹽酸

（3）儀器C中應盛放的藥品是______，若看到______（填實驗現(xiàn)象），即可證明______的酸性比______強，______的非金屬性比______強。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（5）另一同學認為此實驗尚有不足之處，你認為不足之處是__________________。

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【題目】綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學反應不符合綠色化學概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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【題目】為紀念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隱含著許多的信息和規(guī)律，以下所涉及的元素均為中學化學常見短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.元素周期表有7個周期，16個族，共有118種元素，其大多數(shù)是金屬元素

B.x和e組成的化合物屬于離子化合物，該化合物具有較強的還原性

C.d、f、g、h的離子半徑順序g＞h＞d＞f

D.y、z、h的最簡氫化物的沸點h＞z＞y

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