【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL);卮鹣铝袉栴}:

1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________(填高于低于等于22℃,判斷的依據(jù)是_______。

2)由題干及圖形可知:V1V2________時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L1。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合,并用_______攪拌,使溶液混合均勻。經(jīng)計(jì)算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式:________。

【答案】低于 5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22 32 1.5 環(huán)形玻璃攪拌棒 Haq)+OHaq=H2Ol) ΔH=-kJ·mol1HClaq)+NaOHaq=NaClaq)+H2Ol) ΔH=-kJ·mol1。

【解析】

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖所示,5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,可以知道該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度一定是低于22℃,故答案為:低于;5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃;

2)恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,所以=3/2;設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n,由方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知n=n(HCl)=1.0molL1×0.03L=0.03mol,所以濃度C=0.03mol÷0.02L=1.5mol/L;故答案為:3:2;1.5;

3)為使酸堿完全反應(yīng),應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒;20mL 1.5mol/L氫氧化鈉與30mL 1.0mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02L×1.50mol/L=0.03molH=KJ/mol=KJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=kJmol1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=kJmol1,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=kJmol1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=kJmol1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; H = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566.00 kJ·mol-1

H2O(1) = H2O (g) ; H = +44.00 kJ·mol-1

①試寫出能表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________________。試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒16g甲醇生成CO2H2O(l)時(shí),放出的熱量為__________kJ

②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。據(jù)此回答下列問題:氧氣在________極反應(yīng);通入甲醇的電極反應(yīng)式為________________________________。

(2)800℃時(shí)AB、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示,分析圖像,回答下列問題:

①該反應(yīng)的方程式為_____________________________________________

2min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為__________________

③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.容器中氣體密度保持不變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.每消耗2mol A的同時(shí)生成1mol C

E. A、B、C濃度之比為221 F.混合氣體中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

④為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________。

A.恒容通入He B.分離出B C.選擇高效的催化劑 D.適當(dāng)升高體系溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、BC,其中AB是鹽,C是堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2

陰離子

OH CO32 SO42

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題:

(1)C的化學(xué)式為_____________。

(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為_______

(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀DE,其中D可溶于稀硝酸

① B的化學(xué)式為_____________,鑒別溶液B中的陰離子的方法:___________________

② D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________

③ DE的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布圖為___________________。

(2)Zn2+CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有____________Zn(CN)42-中的配體為_______,配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡(jiǎn)單氫化物HF、HClHBr的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___________,理由為______

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因?yàn)?/span>____________________

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_______(用含有ρa、NA的表達(dá)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z 四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 WY 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點(diǎn)都很高

D. WX 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫色褪去

證明有乙炔生成

B

CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞,再加熱

溶液紅色加深

CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸

無紅色沉淀生成

蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

D

Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量

一段時(shí)間后溶液變渾濁

Na2S2O3在該反應(yīng)中只作氧化劑

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和(NH42SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH溶液的體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計(jì)算:

(1)m=_____g;c(NaOH)=_____molL1。

(2)樣品中NH4NO3和(NH42SO4物質(zhì)的量之比為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案