【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是

A.由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來(lái)的c(H+)大于1.0×10-13mol/L，錯(cuò)誤；

B．在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++ OH-。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，正確；

C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(H+):醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸) >pH(鹽酸)，錯(cuò)誤；

D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積是原來(lái)的2倍，所以反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查爾酮類(lèi)化合物（）的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）的名稱(chēng)為_______，的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。

（2）的分子式為_____________________。

（3） 的反應(yīng)類(lèi)型為____________________。

（4）的反應(yīng)方程式為_________________。

（5）M是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②遇顯色

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮（）的合成路線（其他試劑任選）。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列說(shuō)法正確的是

A.單體Ml可用于配制化妝品，且分子中含有3個(gè)手性碳原子

B.改變Ml在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對(duì)分子質(zhì)量

C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年中國(guó)科學(xué)家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，為解決能源危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_________________。

②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過(guò)程如圖所示：

化合物甲的沸點(diǎn)小于化合物乙的沸點(diǎn)，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l反應(yīng)得到一種固態(tài)離子化合物，有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認(rèn)為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說(shuō)法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒(méi)有相關(guān)資料，無(wú)法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個(gè)正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請(qǐng)回答，金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。

a. 簡(jiǎn)單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號(hào)的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．

（實(shí)驗(yàn)操作）

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?/span>____________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

③苯酚與濃溴水反應(yīng)，只有鄰、對(duì)位上的氫被取代

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請(qǐng)完成下列填空：

47、寫(xiě)出B的電子式________；F→H的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)。

48、寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式_________________________。

49、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

50、下列關(guān)于E的描述正確的是___（選填序號(hào)）

a．能發(fā)生酯化反應(yīng) b．含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

c．與C互為同系物 d．1mol E最多能與2mol NaHCO3作用

51、寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：_________________________。

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