Question

恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1），請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

 

（2）△H₂=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）根據(jù)熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1計算．

解答： 解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol．由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1；
（2）由由圖1可知，參加反應的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1；可知，△H₂=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol^-1）=-78.64KJ?mol^-1．
故答案為：-78.64．

點評：本題既考查了燃燒熱的概念、熱化學方程式書寫，題目難度不大．