下列洗滌標(biāo)志中，表示不可干洗的是（   ）
A．B．C．D．
D
熟悉常見的洗滌標(biāo)志，水洗，不可水洗，常規(guī)干洗，不可干洗。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3) 2HI=H2+I2
下列說法正確的是
A．反應(yīng)(1)中SO2氧化性比HI強(qiáng)
B．循環(huán)過程中需要補(bǔ)充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時(shí)產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為__________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。
（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________．冷卻．__________（填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）現(xiàn)有陽離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為__________極（填“正”．“負(fù)”．“陰”．“陽”），b為__________離子交換膜（填“陰”．“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）近年來，化合物的種類增長得很快，其總數(shù)已經(jīng)超過了_____萬種；其中大多數(shù)是_____（選填：①地球上原來就有的 ②科學(xué)家人工合成的）；形成這些化合物的元素僅有_____多種。
（2）人類對化學(xué)的研究經(jīng)歷了古代化學(xué)、        、        三個(gè)階段。在微觀層面上操縱分子和原子是        才能研究的內(nèi)容。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
這種方法的最大缺點(diǎn)是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處，污染環(huán)境。
我國化學(xué)家侯德榜經(jīng)過一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據(jù)此回答下列問題：
（1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)在______中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)開_____．
（3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入______，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用4FeS2+11O2
高溫
.
2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：        。（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是           。
（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：
HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：
①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                      。
②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑     b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑   c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是         。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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同步練習(xí)冊答案