【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

A.食鹽和水B.水和酒精C.汽油和煤油D.水和植物油

【答案】D

【解析】

A.食鹽能夠溶于水,不能用分液漏斗分離,故A錯誤;

B.水和酒精任意比互溶,不能用分液漏斗分離,故B錯誤;

C.汽油和煤油互溶,故不能用分液漏斗分離,故C錯誤;

D.水和植物油互不相溶,可以用分液漏斗分離,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒(離子或分子),請回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是
(2)C是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,其分子式是
(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,電子式是
(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,寫出該過程的離子方程式
(5)E+F→C+D寫出該方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______填元素符號)。

2鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______填元素符號)。

3H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

4鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

5CaMn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是:

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 2v(NH3)=v(CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是(  )

A. x=1 B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1 D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是(

A.FeOH3膠體B.稀鹽酸C.干冰D.空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molH2O含有H2O分子個數(shù)是(

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是(

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變,T10.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)M點大

【答案】C

【解析】溫度升高,H2的濃度增大,平衡左移,故逆向吸熱,正向放熱,△H<0,則曲線aCO2根據(jù)方程式的比例關(guān)系,可知曲線bH2O, 曲線cC2H4;故A正確,B正確;C項:N點和M點均處于所處同一T1℃下,所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的;D其它條件不變,T1℃0.2 MPa相對0.1 MPa,增大了壓強,體積減小,c(H2)增大下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)M點大,D項正確。

型】單選題
結(jié)束】
12

【題目】據(jù)報導(dǎo),我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是(

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3mol CO2,轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合金的說法,錯誤的是

A.合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度B.合金屬于純凈物

C.合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點D.合金屬于混合物

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