【題目】有5種單核粒子,它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□(□內(nèi)元素符號(hào)未寫出),則它們所屬元素的種類有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.1 mol氧含有6.02 ×l023個(gè)微粒 B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23
C.硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氫離子濃度最小的是
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)。
(1)煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=
②在催化劑作用下,尿素[CO(NH2)2]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)是 。
(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。
(4)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:FeS2中S為-1價(jià),Cu2S中S為-2價(jià)。對(duì)于反應(yīng)l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7
D.1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C.用圖3裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積
D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】樹德中學(xué)高2016級(jí)研宄性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分,性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探宄,并共同解答下列問(wèn)題:
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)
(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。
探究二 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
(4)硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于后,將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________(選填序號(hào),①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe,下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________。
(6)另—份用膠頭滴管加入_______________,若出現(xiàn)______________現(xiàn)象,可以證明溶液中存在Fe2+,其反應(yīng)的離子方程式是_____________。
探究三 設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(7)試劑b的化學(xué)式是_________。
(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(保留小數(shù)點(diǎn)后—位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示.在滴定過(guò)程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述,正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是
A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯
C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子
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