Question

實(shí)驗(yàn)室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中不需要使用到的化學(xué)儀器有 （填字母）

A.燒杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為 g；

（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號(hào)）；

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1—2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，如實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度 2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

（1）C （2）8.0 （3）①③⑤②④ （4）偏低 小于

【解析】

試題分析：（1）配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，需要燒杯、100ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃杯，不需要漏斗。

（2）恰當(dāng)?shù)娜萘科繛?/span>100ml，所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。

（3）按照稱(chēng)量-溶解-冷卻-洗滌-定容-搖勻，進(jìn)行排序：①③⑤②④。

（4）缺少步驟⑤，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，濃度偏低，小于2.0 mol·L-1。

考點(diǎn)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。