(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a：b：c為         ；

（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為          ；

(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是      ，其值是        ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                 ，采取的措施是                                  ；

（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2   T3

填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                         ；

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                ；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                      。

(2)  已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應           (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向           (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；

（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為          ；

(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是      ，其值是       ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；

（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2   T3

填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

 

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省天水市一中高三第四階段考試化學試卷 題型：填空題

(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2  T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省焦作市修武一中分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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