下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
①用蒸餾的方法將海水淡化
②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去Ca(OH)2
A．①②B．①④C．②③D．③④
B
鋁熱反應(yīng)需要在高溫下減小，②是錯(cuò)誤的；③不正確，應(yīng)該首先加入鹽酸，排除離子的干擾，然后才能加入氯化鋇溶液，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是     
A．向盛有少量濃硫酸的量筒中緩慢加入一定量的水并攪拌，可得稀硫酸
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液面下
D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉： a.四氯化硅遇水極易水解；
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
—
315
—
熔點(diǎn)/℃
－70.0
—
—
—
升華溫度/℃
—
180
300
162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是                  ；裝置C中的試劑是             ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+。
①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示劑？        （填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是                                                          。
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響          （填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）儀器中裝入的試劑：C________ 、 D________；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先____________________；
（3）“加熱反應(yīng)管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________；
（4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a                     ②E管和WO3的總質(zhì)量b
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（充分反應(yīng)后冷卻到室溫稱量）
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d       ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的不含“c”字母的一個(gè)計(jì)算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式：Ar(W)＝____________；
（5）此實(shí)驗(yàn)除了要對(duì)G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會(huì)引起較大的誤差，你認(rèn)為應(yīng)該作何改正？________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣
C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺
D．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取1～2 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）SCN—離子與Cl—、Br—、I—離子性質(zhì)相似，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，且該反應(yīng)比SCN—與Fe3+的反應(yīng)更易發(fā)生。利用該性質(zhì)，可測(cè)定NaCl和NaBr混合物的組成。現(xiàn)稱取混合物樣品0.529 g溶于水后，加入過(guò)量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定過(guò)量的Ag+，當(dāng)?shù)蔚饺芤呵『贸始t色時(shí)，即達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)共用去NH4SCN溶液30.00 mL。試回答下列問(wèn)題：
⑴所用的指示劑最好選用            （填序號(hào)）；
A．Fe2(SO4)3B．Fe(NO3)3C．FeCl3D．FeBr3
⑵NH4SCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：               。
⑶計(jì)算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴 定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有             。（選填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開(kāi)始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了。對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。
[理論分析]
（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是                                 
                                                                            
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟
設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
①                           
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔絕
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)方法
觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。
濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加    ① 
（填試劑名稱）
     ②                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是
①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；   ②制備氯氣裝置中的分液漏斗；
③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；      ④將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)管
⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；          ⑥分餾石油時(shí)的溫度計(jì)
A ①③④⑤        B ②④⑥          C ①③⑤           D 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)中能夠獲得成功的是
A．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：鹽酸>碳酸>苯酚
B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液
C．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液，加熱后用硫酸酸化，再滴加硝酸銀

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同步練習(xí)冊(cè)答案