【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
【答案】D
【解析】
氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象知n(ClO-)=0.06mol,n(ClO3-)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,結(jié)合m=nM計算氫氧化鉀質(zhì)量。
氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象知n(ClO-)=0.06mol,n(ClO3-)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol。
A.通過以上分析知,氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol,選項A錯誤;
B.根據(jù)圖象知,氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀,所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的,選項B錯誤;
C.次氯酸根離子中氯元素是+1價,ClO3-中氯元素是+5價,氯氣中氯元素為0價,因此在酸性條件下次氯酸根離子和ClO3-不能發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,選項C錯誤;
D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol,選項D正確;
故選D.
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)根據(jù)實驗圖1作答:
①寫出選用試劑分別 B__________,C____________
②裝置B中所盛試劑的作用為_________
③C中反應(yīng)的離子方程式為_______
④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據(jù)實驗圖2作答:
①寫出 A處的離子方程式:_______
②B處的現(xiàn)象_____
③C處藥品的作用 _______。
④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 通過該催化反應(yīng),實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C. 反應(yīng)II為:2H2O2 2H2O + O2↑
D. 總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+ O2↑
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是
A. Na2S俗名臭堿的原因: S2-+2H2O H2S+2OH-
B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
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【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦(主要成分為PbS,含少量FeS)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備PbCO3的流程如圖:
已知:①“酸浸”時PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水,難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.
②常溫下,幾種金屬離子沉淀的pH如表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 7.5 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 2.3 | 9.7 | 10.4 |
(1)“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻,其目的是____。
(2)“趁熱抽濾”的目的是___。
(3)鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+,還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案:
方案甲:向濾液中加入酸化的雙氧水,再加入足量MnCO3粉末,過濾得到錳鹽溶液。
方案乙:向濾液中加入稀硫酸酸化,然后加入二氧化錳粉末,充分反應(yīng);最后,加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過濾。
①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。
②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用:____。
已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38,為了使溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此時溶液的pH= ____。
③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮,方案____(填“甲”或”乙”)優(yōu)于另一種方案。
(4)研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對浸出率的影響如圖所示,則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是___。
(5)向氯化鉛(難溶于水)產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液,得到碳酸鉛產(chǎn)品后,要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作,檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。
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【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶,富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案,從海帶中提取I2。
(1)灼燒海帶時,除需酒精燈與三腳架外,還需要用到的實驗儀器是___。
(2)向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)試劑a可以是_________(填序號)。
A 酒精 B 四氯化碳
C 裂化汽油 D 苯
(4)I-和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。
(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是_________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+離子數(shù)為NA
B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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