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（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產物的質量是__  g。
⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是      
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無法計算原混合物的質量
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                              。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是        ；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(9分)在一次化學興趣小組活動中，一小組利用物質間互變，設計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
②有下列表格：
物質
純A(單質)
B(溶液)
D(固體)
G(溶液)
顏色
銀白色
黃色
紅棕色
淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E和G。
根據以上信息填空：
(1)寫出D的化學式________；G生成C的過程中所出現的現象為________________________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：                       ；若反應過程中有2 mol電子發(fā)生轉移，會有          g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：
②                   ，⑤                      。
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質的流程圖：

根據圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：__________________________________；
（2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵                        ；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質A，靜置，溶液呈現藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含Fe3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。現取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式      ，M的化學式       ；
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為      ；寫出該反應的化學方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為     

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