【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃,通赤亮者為上,驗(yàn)之可以蟲(chóng)死者為真。”雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè),分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3-中N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
【答案】 紡錘形或啞鈴形 N>P>S sp3 2 V形(折線形) <
【解析】
根據(jù)主族元素第一電離能的變化規(guī)律和“反!爆F(xiàn)象,比較第一電離能的大小;運(yùn)用雜化軌道理論判斷中心原子的雜化類(lèi)型,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子形狀、比較鍵角大;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算原子空間利用率。
(1)砷為33號(hào)元素,As位于第4周期第VA族,其價(jià)電子即最外層電子;鶓B(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是4p,該能級(jí)的電子云輪廓圖為紡錘形或啞鈴形。
(2)主族元素第一電離能的變化規(guī)律為:同主族由上而下依次減小,同周期從左至右呈增大趨勢(shì),但IIA、VA族元素“反常”。S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是N>P>S。
(3)S、As原子的最外層分別有6個(gè)、5個(gè)電子,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需分別形成2對(duì)、3對(duì)共用電子對(duì),故雄黃(As4S4)分子結(jié)構(gòu)中,黑球、白球分別表示硫、砷原子。每個(gè)硫原子都有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)(2對(duì)σ鍵電子對(duì)、2對(duì)孤電子對(duì)),S原子都是sp3雜化。
(4) SO2分子中,S原子結(jié)合2個(gè)O原子,有2個(gè)鍵。中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為×(6-2×2)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形,由于含1對(duì)孤電子對(duì),故SO2分子為V形。氧原子的價(jià)電子排布為2s22p4,有2個(gè)未成對(duì)電子,兩個(gè)氧原子各用1個(gè)未成對(duì)電子(p軌道)與硫形成共用電子對(duì)(鍵),各用1個(gè)未成對(duì)電子(p軌道)與硫原子未雜化的p軌道形成大鍵,表示為。SO2分子中,孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,故兩個(gè)S—O鍵的鍵角小于120;而NO3-中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5+1-3×2)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形,由于不含孤電子對(duì),NO3-為平面三角形,NO3-中N—O鍵的鍵角等于120。
(5) 1個(gè)砷化鎵晶胞中,有Ga、As 原子各4個(gè),8個(gè)原子總體積為V原子=×4+×4;
1個(gè)晶胞的體積;
砷化鎵晶體的空間利用率為=。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后,在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時(shí)所改變的條件是( )
A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是_________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱,若_________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將裝置C中的物質(zhì)_________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱(chēng))。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置D中的溶液褪色,并產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測(cè)是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒(méi)變渾濁
D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
裝置
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___;
(2)裝置②中的試劑是__(填字母),裝置③中的試劑是___(填字母);
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟1:打開(kāi)彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是:步驟1中___,步驟2中___;
(4)步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
實(shí)驗(yàn)反思:
(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是___;
(6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。
已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃,沸點(diǎn)為132℃。
③Mg和Br2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。
III.通入干燥的氮?dú),讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過(guò)濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫(xiě)字母)。裝置D的作用是________。
(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。
(5)步驟V采用減壓過(guò)濾(使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低,以達(dá)到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過(guò)濾的是________(填序號(hào))。
(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com