【題目】已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,
② H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關說法不正確的是( )
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為:HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。
(1)查閱資料:
①食醋組成極為復雜,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分,醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L-1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。
A.5.6 B.7.0 C.8.8 D.13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。
(2)由以上資料,同學們認為:
①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。
②根據陳醋的特點,只能選用________來指示滴定終點。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L-1,應將10 mL樣品醋稀釋至________。
A.36 mL B.60 mL C.360 mL D.600 mL
(3)配制標準氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水,配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L-1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時,應用________量取。
A.20 mL的量筒 B.100 mL的容量瓶 C.堿式滴定管 D.酸式滴定管
(4)用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度,并換算為酸度。
V(NaOH) | V(KHP)平均 | ||
20.00 mL | 18.00 mL | ||
V(稀釋后的醋) | V(NaOH)平均 | ||
18.00 mL | 20.00 mL | ||
計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結果保留4位有效數字)
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【題目】(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿
(2)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應選用的容量瓶的規(guī)格___________,稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________。
(3)某學生欲用12mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____;
A. 用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適量的蒸餾水_____。
c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中_____。
d.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中_____。
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。
(4)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是______(填操作序號)。
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【題目】下列室溫下的溶液中,有關溶液中各粒子的濃度關系判斷正確有
①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+) - c(OH-)
②0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(NH)>c(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
③等體積、等物質的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
④pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+) >c(OH-)
⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)=c(Cl-)
⑧0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為__________。
(3) 體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①________,③______。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是 (______)
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是___________________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,觀察下面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
①_________________________________________;
②_________________________________________;
③_________________________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在____里聚集。
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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。
(2)閉合開關K后,a、b電極上均有氣體產生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極,C口流出的物質是________。
(2)b電極SO放電的電極反應式為____________。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________。
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