【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
(2)B元素在周期表中的位置為 。
(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
(4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【答案】(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl
(4)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
【解析】試題分析:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大小:A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,據(jù)此答題.
解:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大。A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,
(1)根據(jù)上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素,
故答案為:氫;
(2)B為碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,
故答案為:第二周期第IVA族;
(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素,
故答案為:Cl;
(4)丙為次氯酸,它的電子式為,次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強酸,反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl,
故答案為:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.
【題型】推斷題
【結(jié)束】
19
【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子 |
S | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 |
X |
|
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。
(2)S元素的化合價是否有正價?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。
【答案】 氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定 否 F的電負性最大,只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量
【解析】試題分析:R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,R是N元素;S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子,T是21號元素Sc; X元素的原子核外有12個電子,X是Mg元素。
解析:根據(jù)以上分析,(1)R是N元素,氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。
(2)元素F的電負性最大,只能得電子,所以F元素沒有正價;F元素的最外層電子排布式為2s22p5。
(3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能層上電子數(shù)為2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)根據(jù)能量最低原理,Mg原子最外層2個電子應(yīng)排布在3s軌道上,所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,所以燃放焰火時,焰火發(fā)出五顏六色的光。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
CoCl2+xH2OCoCl2·xH2O
深藍色 粉紅色
現(xiàn)有65 g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。
(1)水合物中x=________。
(2)若該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1∶1,則其化學(xué)式可表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開,若一個白磷分子中每個P—P鍵均斷開插入一個氧原子,則一共可結(jié)合________個氧原子,這樣得到磷的一種氧化物,其分子式為________。由C、H、N三種元素組成的某化合物,其分子內(nèi)含4個氮原子,且4個氮原子排成內(nèi)空的正四面體(同白磷),每兩個氮原子間都有一個碳原子,且分子內(nèi)無C—C和C===C,則化合物的分子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng):xR2++Cl2=yR3++zCl-的說法中正確的是( )
A.x=y,R2+得到電子
B.x=2, Cl2作氧化劑
C.y=z,R3+是還原產(chǎn)物
D.x=z, Cl-是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗其與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( )
A. ①和②處 B. 只有②處
C. ②和③處 D. ②、③、④處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素:①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大小;③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述________(填寫編號,下同)決定;對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述____________決定。
(2)標準狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g,其所含原子的總數(shù)是________個。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為________ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo=o為499.0kJ·mol-1。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2 的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分數(shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_________;a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)了氯氣的相關(guān)知識之后,某化學(xué)興趣小組用下圖所示儀器及試劑,進行了實驗室制取氯氣實驗,并探究其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
(1)若A中藥品為MnO2和濃鹽酸,請寫出實驗原理_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
(3)C裝置的作用_____________________。
(4)驗滿的方法為_____________________。
(5)把Cl2分別通入圖2裝置E和F,可以觀察到什么現(xiàn)象______________________________;實驗?zāi)康模?/span>_____________________。
(6)實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應(yīng)制取_______________________(用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理)
(7)該實驗有哪些不足之處_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
______; ______。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。
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