下列的離子方程式正確的是（　�。�
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O
D、氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷數(shù)不守恒；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．
解答： 解：A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．Cu絲伸入到AgNO3溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，離子方程式為：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．氧化鎂與鹽酸混合，離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意遵循電荷守恒定律、原子個數(shù)守恒定律，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（　�。�
A、11：1B、9：1
C、1：11D、1：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
 
，含分子個數(shù)最多的是
 
，含原子個數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的 H2；           
B．0.5mol SO2；
C．1.204×1024個HCl分子                
D．98g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Al（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（　�。�
弱酸H2SO3HClOH2CO3
Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7
Ka21.02×10-75.61×10-11
A、氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
C、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
D、Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液中加入鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下的氮氣和氫氣，其密度比為
 
；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比為
 
；同溫同壓下的氮氣和氫氣組成的混合氣體的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合氣體中N2和H2的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、石墨B、蔗糖
C、稀硫酸D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
 
．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是
 
（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是
 
（填化學(xué)方程式）

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是
 
．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是
 
．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是
 
（填選項代號）．

（5）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下
 
mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是
 
（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是
 
．
甲：銅
濃硝酸
硝酸銅
乙：銅
稀硝酸
硝酸銅
丙：銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
�。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅．

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