【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性,某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成).
實(shí)驗(yàn)裝置 | 編號(hào) | 溶液X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 6molL﹣1稀硝酸 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色. | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 15molL﹣1濃硝酸 | 電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色. |
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鋁片作(填“正”或“負(fù)”)極.液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 .
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 .
查閱資料:活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3﹣被還原.
(3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn).
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+ . 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是 .
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是 .
(4)進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ:
①觀察到A中有NH3生成,B中無(wú)明顯現(xiàn)象.A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 .
②A中生成NH3的離子方程式是 .
(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由 .
【答案】
(1)負(fù);2NO+O2=2NO2
(2)Al開始作電池的負(fù)極,Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后,Cu作負(fù)極
(3)取少量待檢溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含NH4+;NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O
(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過(guò)程中可將NO3﹣還原為NH3 , 而Mg不能與NaOH;8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣
(5)因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無(wú)生成H2的過(guò)程,NO3﹣無(wú)法被還原
【解析】解:(1.)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明在原電池中鋁作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅做正極,硝酸被還原成一氧化氮,在空氣中被氧化成二氧化氮,反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2 , 所以答案是:負(fù);2NO+O2=2NO2;
(2.)實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,說(shuō)明開始鋁是負(fù)極,同實(shí)驗(yàn)1,銅表面有二氧化氮產(chǎn)生,很快鋁被濃硝酸鈍化,銅做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成硝酸銅,溶液呈綠色,硝被還原成二氧化氮,在鋁電極產(chǎn)生,所以答案是:Al開始作電池的負(fù)極,Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后,Cu作負(fù)極;
(3.)溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液,反應(yīng)后的溶液中含NH4+ , 說(shuō)明硝酸被還原成了銨根離子,原電池中鋁做負(fù)極,銅做正極,硝酸在正極還原成銨根離子,①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是 取少量待檢溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含NH4+ , 所以答案是:取少量待檢溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含NH4+;②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3﹣+8e﹣+10 H+=NH4++3H2O,所以答案是:NO3﹣+8e﹣+10 H+=NH4++3H2O;
(4.)①堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣,氫氣有還原性,可以將硝酸根還原生成氨氣,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式,而鎂與堿沒(méi)有反應(yīng),所以答案是:Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過(guò)程中可將NO3﹣還原為NH3 , 而Mg不能與NaOH;②堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣,反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣ , 所以答案是:8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣;
(5.)鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣,也就不與硝酸鈉反應(yīng),所以無(wú)明顯 現(xiàn)象,所以答案是:因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無(wú)生成H2的過(guò)程,NO3﹣無(wú)法被還原.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵.D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的瓷管,e是兩只耐高溫的瓷皿,其中共盛有56g細(xì)鐵粉.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,然后將鐵粉加熱至600℃~700℃,E管中反應(yīng)開始.E中的反應(yīng)為:
2Fe+3Br2═2FeBr3 , 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑,
最后將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g.
請(qǐng)回答:
(1)儀器d的名稱 .
(2)導(dǎo)入的CO2不干燥,會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng),其含鐵副產(chǎn)物為;若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物,用化學(xué)方法檢驗(yàn).下列方案合理的是 .
A.取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸,再加入KSCN溶液
B.取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中,通入氫氣,排盡空氣后加熱,用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C.用磁鐵吸引,看產(chǎn)物能否被吸引
D.取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水,過(guò)濾看是否有黑色不溶物
(3)為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ , 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,則產(chǎn)品的純度為 .
(5)利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱.將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論(氧化性強(qiáng)弱)填寫在下列表空格內(nèi):
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 氧化性強(qiáng)弱 |
① | 溶液呈血紅色 | ② |
③ | ④ | Cl2>Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B. 2H既可表示2個(gè)氫原子,又可表示2 mol氫原子
C. 相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
D. 相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵
C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
D.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗,如圖是該工藝的圖示(電源及電極未標(biāo)出),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的化學(xué)方程式為 .
(2)物質(zhì)X為 , 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 .
(3)裝置Ⅰ中,NaOH溶液濃度m%n% (填“>”或“<”).
(4)利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸,該產(chǎn)品出口為(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由 .
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