【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離度增大，即溶液中增大，A錯誤；

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh增大，則 =減小，B錯誤；

C. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離度減小，即溶液中減小，C錯誤；

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中==，則比值不變，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應(yīng)

D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的+5價砷[As(V)]的科研成果，反應(yīng)機理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個S2O82-被還原

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c(Fe3+)為2.7×10-27mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)試劑X是_______________________。

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度

＜38℃

38℃～60℃

＞60℃

析出晶體

NaClO2·3H2O

NaClO2

分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。

①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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