Question

請完成下列各題：
(1)氫負離子H^-基態(tài)的電子排布式是___________。
(2)下列變化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量為73 kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量為1311 kJ/mol，則氫負離子H^-的第一電離能為____________。
(3)氫原子能與許多元素化合形成化合物。下圖中“●”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實（原子實是原子除去價電子后剩余的部分），小黑點“”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學鍵。

如H₂O表示為：
①寫出A、B兩種分子的立體結構及其中心原子的雜化方式____________，___________。
②C、D與A具有相似的分子結構，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測由A、C、D構成的三種純凈物中沸點最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

Answer 1

(1)1s²
(2)73kJ·mol^-1
(3)①sp³；sp²；②A；A的沸點最高，A中存在氫鍵，C、D中不存在氫鍵