某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

 

C

【解析】酶的催化效果好,使用不同的催化劑可以降低反應(yīng)所需的能耗。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgOAl2O3)粉碎。

.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機相)Cu2(水相) R2Cu(有機相)2H(水相)

分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2得以再生。

.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS24H=Cu2Fe22H2S

2Fe3H2S=2Fe2S↓2H

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

電解過程中,陽極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變,原因是______________________。

2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。

3)若在實驗室進行步驟,分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________;加入有機萃取劑的目的是__________

4)步驟,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________。

5)步驟,若電解200 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol1。

1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。

單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H

N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為132

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

容器內(nèi)的氣體密度不變

2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ

01 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·h1。

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))

反應(yīng)達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

等質(zhì)量的CuOMgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L1b mol·L1,則ab的關(guān)系為(  )

Aab Ba2b

C2ab Da5b

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應(yīng)的焓變:

1)已知:Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=-8042 kJ·mol1

2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-8820 kJ·mol1

Na(s)=Na(l) ΔH=+26 kJ·mol1

則反應(yīng)TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)ΔH________ kJ·mol1。

2)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

反應(yīng)序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g)

ΔH1=-267 kJ·mol1

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)

ΔH2=-508 kJ·mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)

ΔH3=-365 kJ·mol1

FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)ΔH4____________ kJ·mol1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下:

mCeO2 (mx)CeO2·xCexO2

(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO

下列說法不正確的是( )

A.該過程中CeO2沒有消耗

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1ΔH2ΔH3

D.以COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO32-2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是( )

ANH3極易溶于水,可用作制冷劑

BAl2O3熔點高,可用作耐高溫材料

CSO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等

DBaCO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為CuFe的混合物

B.隔絕空氣,Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無色氣體生成,最終又有白色沉淀生成

C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成

D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

有關(guān)元素X、Y、ZW的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:

Y

原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:

Z

人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血

W

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

 

請回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)YW相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (填字母)

a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性

c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)

d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強

(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。

Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。

②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。

 

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