精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24L 苯中含有 0.6NA個碳原子
B．1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA個氫離子
C．1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NA
D．t℃時，1 L pH=6的純水中，含有10-6NA個OH-

分析 A、標況下，苯為液體；
B、氫離子的個數(shù)根據N=CVNA來計算；
C、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、根據純水永遠顯中性來分析．

解答 解：A、標況下，苯為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故氫離子的個數(shù)根據N=CVNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA個，故B錯誤；
C、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、無論在什么溫度下，純水永遠顯中性，則1 L pH=6的純水中，氫離子的濃度為10-6mol/L，則氫氧根的濃度也為10-6mol/L，故含有氫氧根的個數(shù)N=CVNA=10-6NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據物質的結構和公式來分析計算是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．
回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，寫出實驗室制備單質F的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為純堿．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質組成和結構信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為ADF
a的化學式為NaH；b的化學式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應為$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2．據此判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A．電池放電時，溶液中的陽離子移向正極
B．電池放電時，H2是正極
C．電池充電時，氫元素被氧化
D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在研究物質變化時，不但要著眼于物質種類的變化，也要關注物質狀態(tài)的變化．

（1）高溫下水分解體系中主要物質的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．下列說法正確的是C
A．圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B．圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C．圖中A、B重新生成水時的活化能等于0
D．圖中A、B重新生成水時的活化能大于0
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化熱為44.0kJ/mol．試寫出H2燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖2，據圖回答下列問題：
①從反應開始到第一次達到平衡時，用A物質表示的平均反應速率為0.067 mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③若在第7min時增加D的物質的量，其他條件不變，則A的物質的量圖象變化正確的是b（用圖中a、b、c的編號回答）
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下，逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），如表列出的是不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．根據表中的數(shù)據，回答下列問題：
壓強（KPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
①比較大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），其原因可能為壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測出體內鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，+4價鉛有較強的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應產生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產過程中的主要化學方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與 CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═2Na++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一種塑料增塑劑G的合成路線如下圖．已知A在一定條件下發(fā)生消去反應，能得到兩種互為同分異構體的產物．

試回答：
（1）反應類型：A→B消去反應；F→G加聚反應．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）寫出化學方程式：D→ECH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr或CH3CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2CH2OH+HBr；C+E→FCH3CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3+H2O．
（4）C3H6在一定條件下跟HBr反應除D外，還可能生成的另一產物的結構簡式是CH3CHBrCH3．
（5）A的同分異構體甚多，其中屬于酯類化合物的異構體有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．等物質的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案