Question

： 關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請回答下列問題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：                   （用離子方程式說明）。

②“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：                          。

③“實驗派”的實驗結(jié)論是         　　　　         ，他們所述“精確實驗”是通過

  　　　　　      確定的。

④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學(xué)原理加以簡述）                 。

方法：本題要從電解過程中的實際情況加以分析，即陽極產(chǎn)生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于陽極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理論派”所持觀點的是從電解過程中物質(zhì)隨著電解的進(jìn)行，CuCl₂溶液的濃度下降，造成Cu²⁺水解產(chǎn)生的H⁺濃度下降。③中實驗派的實驗結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進(jìn)行，酸性增強。④回答個人所持觀點，應(yīng)尊重實驗事實，從實驗的實際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。

Answer 1

①Cu²⁺ + 2H₂O            Cu（OH）₂ + 2H⁺ ，②由于CuCl₂溶液中存在上述平衡，在電解時，Cu²⁺得電子被還原，致使水解平衡向逆方向移動，造成c（H⁺）下降，pH升高。③pH降低，測得溶液的pH。④ 同意“實驗派”的觀點，由于2Cl^——2e^—= Cl₂，Cl₂ + H₂O            HCl + HClO，生成HCl、HClO，從而造成pH下降。

解析:

本題要從電解過程中的實際情況加以分析，即陽極產(chǎn)生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于陽極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理論派”所持觀點的是從電解過程中物質(zhì)隨著電解的進(jìn)行，CuCl₂溶液的濃度下降，造成Cu²⁺水解產(chǎn)生的H⁺濃度下降。③中實驗派的實驗結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進(jìn)行，酸性增強。④回答個人所持觀點，應(yīng)尊重實驗事實，從實驗的實際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。