【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)②中逸出的無(wú)色氣體是_______________。
(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.甲、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是______________。
Ⅱ.乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)行__________離子的檢驗(yàn)。
(4)受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無(wú)色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺 |
Ⅰ.⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。
Ⅱ.為探究④中溶液變無(wú)色的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
資料顯示:FeF3溶液為無(wú)色。
用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:_______________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn),F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________________有關(guān)。
【答案】 3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(膠體)+ 3Mg2+ CO2 2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ 亞鐵離子(或Fe2+) 排除加水稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響 無(wú)色溶液中存在平衡:Fe3++ 3F-FeF3,加入NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3 堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)
【解析】(1)①中反應(yīng)的離子方程式:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+;
(2)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體CO2和紅褐色沉淀氫氧化鐵;
(3)Ⅰ.三價(jià)鐵離子能氧化SO32-,生成硫酸根離子,同時(shí)三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子,其反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;
Ⅱ.乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的.其實(shí)驗(yàn)方案是取Ⅰ中所得溶液少許進(jìn)行亞鐵離子(或Fe2+)的檢驗(yàn);
(4)Ⅰ.加水稀釋對(duì)溶液顏色變化有影響;
Ⅱ.無(wú)色溶液中存在平衡:Fe3++3F-FeF3,加入NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn),F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____作對(duì)比(填序號(hào))。
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。
II.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度?蛇x試劑:①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑_______(填序號(hào)),現(xiàn)象___________,說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是( )
A.氣體的密度 B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離 D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:
請(qǐng)根據(jù)以上信息,結(jié)合自己的掌握知識(shí)和具有的經(jīng)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)分子C中除氯原子外的官能團(tuán)名稱為_________。
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。
(4)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式_________________
(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有____種(不包括B)
①與B含有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。
(6)已知: 則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物,構(gòu)成需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有_______ (填寫編號(hào))。
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng)、廴〈磻(yīng)、苎趸磻(yīng) ⑤還原反應(yīng),寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是
A.液滴中的Cl― 由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則 增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述中正確的是( )
A.0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L
B.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.濃度均為0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則:c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1:10混合后所得溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行 填“可行”或“不可行”)。
②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物):
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 。
(3)1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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