【題目】實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時一些物質(zhì)的Ksp如下表:

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強(qiáng)的氧化性,其還原產(chǎn)物是Cl-.

(1)H2O2的電子式為_________

(2)濾渣的成分是____________(填化學(xué)式);

(3)經(jīng)測定,D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

(4)D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②_______(請補(bǔ)充);③冷卻結(jié)晶;④過濾洗滌。

(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次

①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,將會導(dǎo)致最終結(jié)果_____(填偏大”. “偏小不變”)。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

【答案】 Fe(OH)3、BaSO4 3.3 2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+ Mg(ClO3)2 趁熱過濾 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 偏小 78.3%

【解析】(1)H2O2屬于共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;

(2)鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì))中的亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子,加入適量的氯化鋇溶液可以使硫酸根離子沉淀,加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)氫氧化物的溶度積常數(shù),可知,可使鐵離子沉淀,因此濾渣中含有Fe(OH)3、BaSO4,故答案為:Fe(OH)3、BaSO4

(3)經(jīng)測定,D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,c(OH-)==2×10-11 mol/L ,則c(H+)=5×10-3 mol/L ,pH=3.3,故答案為:3.3;

(4)根據(jù)溶解度曲線,DNaClO3MgCl2反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+ Mg(ClO3)2,Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大,由Mg(ClO3)2溶液制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾洗滌,故答案為:2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+ Mg(ClO3)2;趁熱過濾;

(5)①氯酸根離子具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià),化學(xué)方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,將導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測得剩余的亞鐵離子的含量偏高,根據(jù)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,反應(yīng)消耗的亞鐵離子偏少,則ClO3-含量偏少,結(jié)果偏小,故答案為:偏;

③根據(jù)化學(xué)方程式:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,用0.100molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:0.100molL-1×0.015L×6=0.009mol,和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:20×10-3L×1.000molL-1-0.009mol=0.011mol,氯酸根離子的物質(zhì)的量為:×0.011mol,產(chǎn)品中Mg(ClO326H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(××0.011×299g/mol)×10××100%=78.3%,故答案為:78.3%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平,反應(yīng)條件已略去),下列敘述錯誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4,且N是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵,Y是稀硝酸(過量),則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料,M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則上述反應(yīng)的離子方程式一定為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C4H8O2的有機(jī)物共有5種

B. 蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解可得到氨基酸

C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互為同系物

D. 植物油中不可能含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )

A. 10mol氧約含有6.02×1024個氧分子 B. NA 約等于6.02×1023

C. 摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量 D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料,利用苯酚可以合成有機(jī)物中間體X和藥物Y,合成路線如下圖所示:

已知:

(1)下列說法正確的是________________(填序號);

A.苯酚生成化合物A的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.化合物B可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、氧化反應(yīng)等

C.化合物C的1H—NMR譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,峰面積之比為4:4:9

D.化合物A生成化合物B為還原反應(yīng)

(2)寫出化合物A生成化合物B的化學(xué)方程式:__________________;

(3)寫出化合物F中的官能團(tuán)名稱_____________________;

(4)寫出化合物A同時符合下列條件的其中1個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

①苯環(huán)上有3個取代基; ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③1molA與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時能消耗3molBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述,正確的是________________(填寫代號)

A、用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)糖尿病患者現(xiàn)象是有黑色沉淀生成。

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解時應(yīng)用濃H2SO4作催化劑

D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3,加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)

E、在植物油中滴入溴水,溴水褪色

F、用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

⑵實(shí)驗(yàn)室制乙烯:

①反應(yīng)的方程式:_____________________________________

②濃H2SO4的作用:___________________________________

③發(fā)生裝置中的溫度計(jì)應(yīng)插在:_________________________________

④實(shí)驗(yàn)中要使溫度迅速升到170℃的原因是:__________________________

⑤反應(yīng)時混合液逐漸變黑,是乙醇發(fā)生變化產(chǎn)生的氣體有明顯的刺激性氣味,

所以,制備的乙烯中混有______________氣體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是( )

A. 金剛石 B. 晶體硅 C. 石英(SiO2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

(1)寫出儀器C、E的名稱分別是_________________、_____________

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)
①NaCl固體和泥沙:_____________;②花生油和水:____________

(3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體________色,下層液體______________色。

(4)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:_____________

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

1在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序號,除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

2配制時,其正確的操作順序是__________用字母表示,每個操作只用一次。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處

3關(guān)于容量瓶的四種敘述:是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;

使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。

配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL;卮鹣铝袉栴}。

5需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。如果實(shí)驗(yàn)室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。

6下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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