甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強(qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是（   ）
A.φ1＞φ2    B.n1＞n2  C.n1=n2  D.φ1＜φ2
B
因為若X=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)相等，則A、D錯誤；由于兩容器的“初始壓強(qiáng)”相同，即初始體積不一樣，開始時兩容器體積比為物質(zhì)的量之比3：2.7=10∶9，即此時乙比甲投料總物質(zhì)的量少（乙容器相當(dāng)于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以達(dá)平衡時n1>n2，則C錯誤，B正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。?
(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_______；平衡時，氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_______。?
(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成mol C。則下列說法中正確的是    (    )
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：
B．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為
C．若起始時放人2 mol A和2 mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol C
D．當(dāng)(A)=2(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
組號反應(yīng)
組號
反應(yīng)
溫度
(℃)
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O的
體積(mL)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
D
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的       0（填寫“>”、“<”、“=”。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實驗編號。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

當(dāng)一個______反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時，反應(yīng)物和生成物的______不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當(dāng)有2molSO3生成同時也有______mol______生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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