Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號(hào)	元 素 特 征 信 息
A	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B	和E同主族
C	1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。

（3）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為： 。

（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是： (填序號(hào))。

A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比1∶4，相對(duì)分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為： 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2）（3）F->Al3+；（4）a、e（5）CCl4

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是C元素；1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2，C是Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D是Al元素；E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E是Cl元素；B和E同主族，B是F元素，（1）D是Al元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）NaF的電子式為，答案為：；（3）Al3+和F-的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：F->Al3+ ，答案為F->Al3+ ； （4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法有：A．比較兩種單質(zhì)的顏色，a錯(cuò)誤；B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度，與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，b正確；C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置，F和Cl同主族，非金屬性逐漸減弱，c正確；D．比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性越弱，d正確；e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但是F元素沒有負(fù)化合價(jià)，沒有最高價(jià)氧化的水化物，e錯(cuò)誤，不可行的是a、e，答案為：（4）a、e ；（5） E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比1∶4，相對(duì)分子質(zhì)量為154，該化合物是CCl4，答案為：CCl4