【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實驗。(巳知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):cfg_____ →______→a b h。

(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長頸漏斗中加入的試劑是_________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當(dāng)觀察到__________________時再點燃酒精燈。

(4)若反應(yīng)過程中CO2足量,探究鈉與CO2充分反應(yīng)后生成物可能的情況,某同學(xué)認(rèn)為生成的物質(zhì)僅為Na2CO3固體,老師認(rèn)為僅生成Na2CO3是不可能的,請你說出不可能的理由_______。

(5)假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.裝置⑤PdCl2溶液中觀到有黑色沉淀裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體:_________________________________

Ⅱ裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量鹽酸中產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留_________________________________。

【答案】 de BD 裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 只有Na元素化合價升高,沒有化合價降低的元素,不符合氧化還原反應(yīng)原理 2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】1)探究鈉與CO2的反應(yīng),首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl,需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后用③濃硫酸干燥,再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng),最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物,所以裝置的連接順序為:cfgdeabh;2A.加入硫酸溶液后,雖然可以增大溶液體積,使溶液與碳酸鈣接觸,但生成的硫酸鈣微溶,覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,A錯誤;B.四氯化碳的密度大于稀鹽酸,加入四氯化碳后,四氯化碳層在混合液下層,從而使鹽酸與碳酸鈣接觸,B正確;C.苯的密度小于鹽酸,加入苯后,苯在混合液上層,無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸,C錯誤;D.加入稀硝酸后,可以增大溶液體積,使溶液與碳酸鈣接觸,D正確;答案選BD;(3)鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng),所以點燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,以便排盡裝置中的空氣,避免空氣中O2、H2O干擾實驗;當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時,證明裝置中空氣已經(jīng)排凈4)由于只有Na元素化合價升高,沒有化合價降低的元素,不符合氧化還原反應(yīng)原理,所以僅生成Na2CO3是不可能的;5)Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd,則黑色沉淀為Pd,則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO;裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體為二氧化碳,則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO,反應(yīng)的方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO;Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,鈉的物質(zhì)的量為0.46g÷23g/mol=0.02mol,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉;溶液中還有固體殘留,根據(jù)化合價變化可知,殘留的固體只能為C,則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na+3CO22Na2CO3+C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10﹣6AgCl的溶解度為1.5×10﹣4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃硝酸銀,發(fā)生的反應(yīng)為(  )
A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.只有AgBr沉淀生成

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【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:

密度/g·cm3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水


將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
(1)A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。
(2)試管C置于冰水浴中的目的是。
(3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填“上”或“下”),分液后用(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
(4)再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,可得環(huán)己烯精品。蒸餾時要加入生石灰,目的是。

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【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓,根據(jù)下圖回答:

(1)步驟2中鐵屑過量的目的是。
(2)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到莫爾鹽晶體,需經(jīng)過的實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、、。濃縮時能否蒸發(fā)至干,為什么?。
(3)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是;
不用蒸餾水洗滌,理由是

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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(  )


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】(1)一定溫度下,向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O.已知:
a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
則CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 (填化學(xué)式).
(3)99℃時,Kw=1.0×1012 , 該溫度下測得0.1molL1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為
②該溫度下,將0.01molL1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣
A.鹽酸多 B.H2A多
C.一樣多 D.無法確定
④將0.1molL1 H2A溶液與0.2molL1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 

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【題目】四個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。

(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

(2)第二小組用圖裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________。

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實驗中取了樣品m1g,稱量干燥管質(zhì)量為m2g;與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________

(4)第四小組設(shè)計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法不正確的是( 。
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2

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【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.
(1)為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕,圖1中,材料B可以選擇(填字母序號). a.鋅板 b.銅板 c.碳棒
圖2中,鋼閘門C作極.若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗,D為石墨塊,則D上的電極
反應(yīng)式為 , 檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是
(2)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖3所示(質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過).該電池的正極反應(yīng)式為
(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸(弱酸)的原理如圖4所示(圖中“HA”表示乳酸 分子,A表示乳酸根離子).
①陽極的電極反應(yīng)式為
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:

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