【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極),擬用該電池電解處理生活污水,達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖:
閉合K工作過(guò)程中,下列分析錯(cuò)誤的是
A.甲池中a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大
C.一段時(shí)間后,乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象
D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快
【答案】D
【解析】
根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知,甲池為原電池,乙為電解池,a為負(fù)極,b為正極,鐵為陰極,鋁為陽(yáng)極,a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總的電極反應(yīng)為H++ OH-=H2O,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,乙池中,鋁為陽(yáng)極,鐵為陰極,陽(yáng)極反應(yīng)為:Al-3e- =Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑由此分析。
A.甲池為原電池,a為負(fù)極,a極通入氫氣,氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子,結(jié)合氫氧根離子生成水,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正確;
B.乙池中,鐵作陰極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,溶液中氫離子的濃度減小,氫氧根離子的溶度相對(duì)增大,pH增大,故B正確;
C.乙為電解池,鋁為陽(yáng)極,鐵為陰極,陽(yáng)極反應(yīng)為:Al-3e- =Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,溶液中的氫離子的濃度減小,氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng),在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體,吸附污染物顆粒一起沉降,在陰極,一段時(shí)間后, 鋁離子向陰極移動(dòng),鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體,吸附水中的污染物顆粒一起沉降,故C正確;
D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁,阻止了鋁電極繼續(xù)放電,導(dǎo)致導(dǎo)線(xiàn)中電荷的數(shù)目減小,甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,陰極逸出amol氣體,同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.%B.%C.%D.%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(化學(xué)式:COS)又稱(chēng)氧硫化碳、硫化羰,通常狀態(tài)下為有臭雞蛋氣味的無(wú)色有毒氣體。
已知:
I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol
II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)氫氣脫除COS生成CO和H2S,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)在2 L恒容密閉容器中加入一定量CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)I。平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:
①x_________(填“>”或“<”)0。
②a=_________。
(3)在T℃下,向2 L密閉容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g),發(fā)生反應(yīng)II。測(cè)得混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)(φ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______,0~6min內(nèi),v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
②下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.不變 c.壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是
A. 石油與煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑
C. 光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。
(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。
(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類(lèi),鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。
(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機(jī)合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。
① E2(CO)8為_________晶體。(填晶體類(lèi)型)
② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類(lèi)型為____
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;
③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長(zhǎng)為_____ m(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室保存飽和FeCl2溶液時(shí),應(yīng)加入少量鐵粉
B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定未知濃度的鹽酸
C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家在材料研發(fā)中取得了較大的進(jìn)展,例如嫦娥四號(hào)探測(cè)器所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē),通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。再例如我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子的核外價(jià)電子排布圖為_____。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3,砷的電負(fù)性比鎵_____(填“大”或“小”)。
(3)硒所在的主族中,簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____(填化學(xué)式)。
(4)電還原制備CH3OH的原理:2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在該反應(yīng)中,含極性鍵的非極性分子是_____(填化學(xué)式)。
(5)苯分子中6個(gè)C原子,每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵。6個(gè)2p軌道垂直平面形成穩(wěn)定的大π鍵,符號(hào)為П(右下角“6”表示6個(gè)原子,右上角“6”表示6個(gè)電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不能使溴水褪色,由此推知,該分子中大π鍵表示為_____。
(6)廢舊印刷電路版中含有銅,為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解銅,寫(xiě)出其離子方程式_____。
(7)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,它由Cu、Sn和P構(gòu)成,錫原子位于立方體頂點(diǎn),銅原子位于面心,P原子位于銅原子構(gòu)成的正八面體的體心。則磷青銅的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合,其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合即為烷烴分子,這一系列化合物的分子通式為
B.分子式相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
C.烷烴分子中,相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線(xiàn)上
D.、互為同系物
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