【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B.容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率：II>III

D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】D

【解析】

以容器II為基礎(chǔ)，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，該反應(yīng)是一個放熱，氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器I絕熱恒容，反應(yīng)放熱，絕熱溫度升高，容器I相當(dāng)于在容器II的基礎(chǔ)上升高溫度；容器Ⅲ恒溫恒壓，逆反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大，為了保持恒壓，體積增大，容器Ⅲ相當(dāng)于在容器II的基礎(chǔ)上擴(kuò)大體積，壓強(qiáng)減小。

A. 容器I為絕熱容器，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，而容器Ⅲ溫度不變，因此容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，A項(xiàng)錯誤；

B. 容器II為恒溫容器，容器Ⅲ為恒壓容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器II中的壓強(qiáng)會逐漸增大，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，因此容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，B項(xiàng)錯誤；

C. 容器II為恒溫容器，容器Ⅲ為恒壓容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器II中的壓強(qiáng)會逐漸增大，平衡正向移動，SO3的含量增大，因此SO3的轉(zhuǎn)化率III>II，C項(xiàng)錯誤；

D. 若容器I為恒溫恒容，容器II恒溫恒容，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率和SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器I為絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，因此容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

甲和乙一定互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水

甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性

D

只有一種結(jié)構(gòu)

不是平面結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)：

Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)

E.加入催化劑 G.移出一氧化碳?xì)怏w

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

（5）該反應(yīng)的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。

（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達(dá)到平衡時，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

(1)從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數(shù)為 ______

(2)至10min時速率變化的原因可能是 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性，向含溶質(zhì)的溶液中通入，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是

A.離子的還原性強(qiáng)弱：

B.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：

C.當(dāng)時，反應(yīng)后的離子濃度：∶∶∶2∶2

D.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物，F是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_________、_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①________；反應(yīng)類型________。②________；反應(yīng)類型________。

④________；反應(yīng)類型________。⑤________；反應(yīng)類型________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

B．與互為同系物

C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)?/span>：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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