【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO+H2O
③
請回答下列問題:
(1)芳香族化合物B的名稱為________,1molB最多能與_____molH2加成,其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。
(2)由E生成F的反應(yīng)類型為________,F分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____。
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1。
(6)根據(jù)題目所給信息,設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
【答案】苯甲醛 4 6 加成反應(yīng) 羧基、溴原子 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O 4 (或..中任一種)
【解析】
A發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)得到B、C,而B為芳香族化合物,故B為、C為CH3CHO,B與C發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,由H的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息③中的加成反應(yīng),可知X為。
(1)根據(jù)分析可知B為,名稱為苯甲醛;苯環(huán)和醛基中的碳氧雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1molB最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),加成后生成,有6種環(huán)境的氫原子;
(2)E到F為碳碳雙鍵與溴的加成反應(yīng),F為,官能團(tuán)為溴原子、羧基;
(3)根據(jù)分析可知X為;
(4)D生成E的第①步反應(yīng)為新制氫氧化銅氧化醛基的反應(yīng),方程式為:+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O;
(5)G()與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,則Y的分子式為C11H10O2,其同分異構(gòu)體滿足:
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明含有羧基;
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,說明分子結(jié)構(gòu)對稱,且應(yīng)有兩個(gè)處于對稱位置的甲基,符合條件的同分異構(gòu)體有、、、共4種;
(6)原料為乙醛和苯甲醛,目標(biāo)產(chǎn)物為,需要將苯甲醛的支鏈上的碳鏈加長,同時(shí)引入羧基,根據(jù)題目信息②兩個(gè)醛基可以反應(yīng),加長碳鏈,同時(shí)保留一個(gè)醛基,將醛基氧化可以生成羧基,所以合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備氧化鉻綠的工藝流程如下:
已知:①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;
②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得 Cr(OH) 3 漿料。
(1)鉻酸鈉(Na2CrO4)中鉻元素的價(jià)態(tài)是________,該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,請寫出甲醛的電子式:________________,后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。
(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是____________(填標(biāo)號)。
A.該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制
C.鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D.應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水
(3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá) 99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。
(4)濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________ 、___(請寫出兩條)。
(5)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)如圖是自來水表的常見安裝方式,發(fā)生腐蝕過程中,電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。
(2)某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí),電極a的質(zhì)量__________(填“減小”“不變”或“增加”),該電池的正極反應(yīng)式為____________。
(3)有如圖裝置:
①圖1中,用惰性電極電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol,b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________;Q點(diǎn)時(shí),a電極收集到的氣體體積為________________。
②圖2中,裝置通電后,溶液仍然保持澄清,鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色),Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,然后再加入稀鹽酸 | 生成白色沉淀,加入稀 鹽酸,沉淀不溶解 | 溶液已經(jīng)變質(zhì) |
C | 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液 | 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 | NH4++OH- = NH3↑+H2O |
D | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值 | Na2CO3>NaClO | 酸性:H2CO3<HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況
B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S)
C.X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<Y
D.Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”),原因是__。
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_,E2_,ΔH_(填“增大”“減小”“不變”)。
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【題目】下列對有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是
A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也”的描述,其中的煙指炭黑
B. 《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂”,青礬廠氣是CO和CO2
C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”其中的堿是K2CO3
D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔,澆水轉(zhuǎn)釉”,紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物
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【題目】堿式硫酸鉻[Cr(OH)SO4nH2O]常用于鞣制皮革,染料工業(yè)的活性黑染料、媒染劑。電鍍廢水中(主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-,少量Mg2+、Cu2+等離子),提取含鉻廢水中的鉻并制成可用的堿式硫酸鉻對污染治理和工業(yè)生產(chǎn)具有十分重要的意義。
相關(guān)金屬離子[co (Mn+)= 01 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Cr3+ | Fe3+ | Mg2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 4.3 | 1.9 | 9.1 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 5.6 | 3.2 | 11.1 | 6.7 |
回答下列問題:
(1)堿式硫酸鉻中Cr的化合價(jià)為_________。
(2)“氧化”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在50℃~90℃,原因___________。H2O2先將CN-氧化為無害氣體除去,氣體I成分是________;后在堿性條件下將Cr3+ 氧化為CrO42-,濾渣中主要含________ (填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)“酸化”時(shí)CrO42-可轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,其離子方程式為________。
(4)“離子交換”過程采用鈉離子交換樹脂,反應(yīng)原理為Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ,則富集到鈉離子交換樹脂上的金屬陽離子有_________(填離子符號)。
(5)處理1L0.1molL-1Cr2O72- 的廢水,理論上需要H2C2O4的物質(zhì)的量為_______ mol。
(6)廢水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測其含量,利用Ag+與CrO42-生成的磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10一5molL-1)時(shí),溶液中c (Ag+)為_____molL-1 此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_______mo1L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別約為2.0×10-12和和2.0×10 -10)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯(cuò)誤的是
A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體
B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長
C.C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子,每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子
D.C3N4晶體中含有極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵
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