【題目】已知二甲苯的結(jié)構(gòu)： ，下列說法正確的是

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面

【答案】B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活社會密切相關。下列說法正確的是

A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，消毒效果更佳

C.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__反應（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.有機化學是研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應用的科學

B.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機化合物

C.有機物都是從有機體中分離出的物質(zhì)

D.根據(jù)分子中碳原子是連成鏈狀還是環(huán)狀，把有機物分為脂肪族化合物和芳香族化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4nH2O]常用于鞣制皮革，染料工業(yè)的活性黑染料、媒染劑。電鍍廢水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等離子），提取含鉻廢水中的鉻并制成可用的堿式硫酸鉻對污染治理和工業(yè)生產(chǎn)具有十分重要的意義。

相關金屬離子[co （Mn+）= 01 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Cr3+

Fe3+

Mg2+

Cu2+

開始沉淀的pH

4.3

1.9

9.1

4.7

沉淀完全的pH

5.6

3.2

11.1

6.7

回答下列問題：

（1）堿式硫酸鉻中Cr的化合價為_________。

（2）“氧化”時需控制反應溫度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先將CN-氧化為無害氣體除去，氣體I成分是________；后在堿性條件下將Cr3+ 氧化為CrO42-，濾渣中主要含________ （填相關物質(zhì)的化學式）。

（3）“酸化”時CrO42-可轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其離子方程式為________。

（4）“離子交換”過程采用鈉離子交換樹脂，反應原理為Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，則富集到鈉離子交換樹脂上的金屬陽離子有_________（填離子符號）。

（5）處理1L0.1molL-1Cr2O72- 的廢水，理論上需要H2C2O4的物質(zhì)的量為_______ mol。

（6）廢水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定測其含量，利用Ag+與CrO42-生成的磚紅色沉淀指示到達滴定終點。當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10一5molL-1）時，溶液中c （Ag+）為_____molL-1 此時溶液中c（CrO42-）等于_______mo1L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別約為2.0×10-12和和2.0×10 -10）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下 ，向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 鹽酸 ，溶液中由水電離出的 c （ H+ ） 的負對數(shù) [ - l gc水（ H+ ） ] 與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為 1×10-4

B.N 點溶液離子濃度順序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）

C.a =20

D.溶液的pH: R > Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：

（一）乙酸正丁酯的制備

①在50mL 圓底燒瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置， 并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

（二）產(chǎn)品的精制

③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10% Na2CO3 洗滌至中性，再用 10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集 124～126 ℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。

（1）冷水應該從冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_____。

（3）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是_____。

a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

b．分液時乙酸正丁酯應從上口倒出

c．萃取振蕩操作應如圖所示

d．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（4）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（相對分子質(zhì)量 116）的產(chǎn)率是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

請回答：

(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：

①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：

c(mo1·L－1)

飽和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________

II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖

(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，且平衡時，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；

(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)

(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案