【題目】2L恒容恒溫密閉容器中,起始時(shí)按下表的量投入(容器中固體體積可忽略不計(jì))物質(zhì),發(fā)生CaSs+ CO2g CaCO3s+ H2Sg),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK = 5003/T —6.977。

下列說(shuō)法正確的是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率:容器II = 容器III

C. H2S的平衡濃度:容器I = 容器III

D. 若容器I達(dá)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=900

【答案】C

【解析】試題分析因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK = 5003/T —6.977,當(dāng)溫度升高后,K減小所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在2L恒容恒溫密閉容器中,起始時(shí)按表中的量投入(容器中固體體積可忽略不計(jì))物質(zhì),發(fā)生CaSs+ CO2g CaCO3s+ H2Sg),由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),雖然水蒸氣的投料不同,但是水蒸氣不影響化學(xué)平衡,所以表中的3次不同的投料所達(dá)到平衡狀態(tài)是等效的。A. 因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK = 5003/T —6.977,當(dāng)溫度升高后,K減小,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A不正確;B. 容器II 容器III達(dá)到等效平衡,但容器III的起始投料有生成物,所以兩容器中CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率不相同,B不正確;C. 容器I 容器III中投料除水蒸氣不同外,其他投料是相當(dāng)?shù),容?/span>I 容器III達(dá)到等效平衡,容器I 和容器III H2S的平衡濃度相同,C正確;D. 若容器I達(dá)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為90%CO2的變化量為0.10mol,CO2的平衡量是0.01mol,CO2的平衡濃度為0.005mol/L,H2S的平衡量為0.09mol,H2S的平衡濃度為0.045mol/L則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,D不正確。本題選C

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A.NH4NO3B.N2C.NOxD.NH3

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【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5g 4NO2g+ O2g)的速率方程式v = k·cmN2O5),k是與溫度有關(guān)的常數(shù),實(shí)驗(yàn)測(cè)定340K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下:

依據(jù)圖表中的有關(guān)信息,判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 340K時(shí),速率方程式中的m = 1

B. 340K時(shí),速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時(shí),cN2O5= 0.100 mol·l-1時(shí),v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時(shí),壓強(qiáng)增大一倍,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率是原來(lái)的2

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【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是

A. 鋁是地殼中含量最多的元素

B. 在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 鋁是一種比較活潑的金屬

D. 在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑

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【題目】能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度減小的條件是

A. 加水 B. 升溫 C. 加壓 D. CH3COONa固體

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【題目】(1)芒硝的化學(xué)式是_________________。

(2)以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

______________________________;_________________________________;

______________________________;_________________________________。

(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)CrO2等形式存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

的化學(xué)性質(zhì)相似。寫(xiě)出向溶液中加入過(guò)量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________

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A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

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D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過(guò)高過(guò)氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:

【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:

(1)方法1中攪拌的目的是;請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(2)方法2中氣體X是 , 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)檢驗(yàn);煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度過(guò)高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”).

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