【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù),下列說法正確的是(  )

A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)1×1017

B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn24OH===ZnO2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2,可以控制溶液的pH13左右

D. Zn2在溶液中的存在形式與Al3相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【答案】A

【解析】

本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);

A.Ksp=cZn2+·c2OH-);
B.氨水為弱電解質(zhì)溶液,一水合氨部分電離不能拆成離子;
C.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+,可形成沉淀過濾處理,先是開始沉淀,再是達到飽和溶液,但不能形成配離子再次溶解在溶液中,據(jù)此判斷調(diào)控的pH范圍;
D.ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)先產(chǎn)生ZnOH2沉淀,沉淀再生成ZnO22-的離子而溶解。

A.常溫下,Zn2+離子濃度為10-5molL-1時,Zn2+離子已沉淀完全,溶液的pH=8.0,cZn2+=10-5 molL-1cOH-=10-6 molL-1,Ksp=cZn2+c2OH-=10-510-62=10-17,故A正確;
B.離子方程式中一水合氨是弱電解質(zhì),不能拆成離子,鋅離子和過量氨水反應(yīng)生成鋅氨絡(luò)離子,Zn2++4NH3·H2O=[ZnNH34]2++4H2O,故B錯誤;
C.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+,可形成沉淀過濾處理,先是開始沉淀,再是達到飽和溶液,但不能形成配離子再次溶解在溶液中,根據(jù)圖象,則可以控制pH的范圍在8.012.0的范圍內(nèi),溶液中鋅離子濃度小于10-5 molL-1,可以近似認為鋅離子不存在,故C錯誤;
D.ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)先產(chǎn)生ZnOH2沉淀,氫氧化鈉過量后,沉淀溶解生成ZnO22-離子,反應(yīng)過程的離子方程式可表示為:Zn2++2OH-═ZnOH2,ZnOH2+2OH=2H2O+ZnO22-,故D錯誤;

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A. 電池工作時,正極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH

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C. 試管中NaOH溶液用來吸收電解時產(chǎn)生的Cl2

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【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是 (  )

A. 25℃時,0.1 mol·L-1HF溶液中pH1

B. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

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【題目】下列說法不正確的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

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C.HClO、H2SO4()、HNO3都是強氧化性酸

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【題目】分子式為C4H10的有機物的同分異構(gòu)體共有多少種( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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【題目】(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景,成為國民經(jīng)濟中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)Na2 MoO 4·2H2O Mo 的化合價是 ________。

(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3,則氣體 1 中對大氣有污染的是 ________。

(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學方程式是 ________結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì),要得到較純的晶體,還應(yīng)采取的方法是 ________。

(4)“濾液”的主要成分是 ________。

(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進行高溫焙燒,實驗室模擬高溫焙燒時用于盛放鉬酸的儀器是 ________。

(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ________。

(7)測得堿浸液中部分離子濃度為:c(MoO42) =0.4 mol·L1,c(SO42) =0.02 mol·L1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42,不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化,當BaMoO4開始沉淀時,SO42 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaMoO4)=4.0×108]

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(2)另外2個電解槽盛放KCl,Al2O3的熔融態(tài),計算該電解時間段陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。

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HA + HB- (少量)=A-+ H2B , H2B(少量) + C-=HB- + HC ,

HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____

A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過程中兩溶液的c(OH-)_____(變大變小或不變)。

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____,能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_____

A.Cr2O72- CrO42-的濃度相同 B.ν(Cr2O72-)=2 ν(CrO42-)

C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5) 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42- 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52)。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH _____

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