Question

【題目】按要求填空：

(1)已知4.5g的X氣體中所含分子數(shù)約為9.03×1022，則該氣體的摩爾質量為___________，標準狀況下體積為_______________。

(2)標準狀況下，由CO和CO2組成的6.72L混合氣體的質量為9.6g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比為_________，該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的___________倍。

(3)某微粒的結構示意圖如圖所示，當x－y < 10時，該微粒是______________ (選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) ；當y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為_______________。

Answer 1

【答案】30g/mol 3.36L 3:1 16 陰離子 Na2S

【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA進行計算摩爾質量。根據(jù)摩爾質量的計算公式計算其物質的量。根據(jù)微粒中的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的大小分析微粒種類。

(1)已知4.5g的X氣體中所含分子數(shù)約為9.03×1022， 物質的量為9.03×1022/6.02×1023mol-1=0.15mol，則摩爾質量為4.5g/0.15mol=30g/mol。標況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)假設一氧化碳的物質的量為xmol，二氧化碳的物質的量為ymol，則有x+y=6.72L÷22.4L/mol 28x+44y=9.6，則x=0.225，y=0.075，一氧化碳和二氧化碳的物質的量比為 3:1，該混合氣體的平均摩爾質量為9.6g÷0.3mol=32g/mol，則該混合氣體的密度與氫氣的密度比等于相對分子質量之比，即為32/2=16。

(3) 當x－y < 10時，該微粒中核電荷數(shù)比核外電子數(shù)小，所以為陰離子；當y＝1的中性原子M為鈉原子，y＝6的中性原子N為硫原子，二者化合為Na2S。