【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:I.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
II.SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
請回答:
⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2,反應(yīng)的離子方程式_______________。
⑵在步驟③中,需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上,適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。
⑶關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法,正確的是____________。
A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
B. 可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體
C. 某溶液降溫后若無晶體析出,可用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器壁
D. 步驟⑤為趁熱過濾,步驟⑥的洗滌劑為飽和溶液
⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50~60℃的熱風(fēng)吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。
⑸為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。
【答案】2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O SrO、SrCO3或Sr(OH)2 Fe(OH)3、BaSO4 AB 防止SrCl26H2O晶體在61℃以上時(shí)失去結(jié)晶水 95.3%
【解析】
以SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O),由流程可知,SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì),然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,加入過氧化氫,調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀,所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵,濾液中含SrCl2,最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O,以此來解答。
⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;
故答案為:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;
⑵調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子沉淀;調(diào)節(jié)溶液的pH的同時(shí)不能引入其他雜質(zhì),所以選擇SrO、SrCO3或Sr(OH)2等;因?yàn)樘妓徭J固體中還含有少量鋇的化合物,所以操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4;
故答案為:SrO、SrCO3或Sr(OH)2等;Fe(OH)3、BaSO4;
⑶步驟④包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,為防止溫度過高使用SrCl26H2O 晶體失水,因此采用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜,然后冷卻結(jié)晶,A正確;結(jié)晶速率越慢,得到的晶體顆粒越大,采用降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O 晶體,B正確;只有溶液達(dá)到過飽和后仍無晶體析出,才可用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器壁的方法使晶體析出,C錯(cuò)誤;步驟④是冷卻結(jié)晶,因此步驟⑤是常溫過濾或減壓過濾,步驟⑥后得到高純SrCl26H2O 晶體,所以選擇的無機(jī)洗滌劑為飽和氯化鍶溶液,減小晶體的溶解同時(shí)也不會(huì)產(chǎn)生其他雜質(zhì),D錯(cuò)誤;
故答案為:A、B;
⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50~60℃的熱風(fēng)吹干SrCl26H2O晶體是為了防止SrCl26H2O晶體在61℃以上時(shí)失去結(jié)晶水;
故答案為:防止SrCl26H2O晶體在61℃以上時(shí)失去結(jié)晶水;
⑸n(NH4SCN) = 0.2000 mol·L-1×0.02L =0.004mol,未反應(yīng)的n(Ag+) = n(NH4SCN) = 0.004mol,則n(Cl-)= ,則原SrCl26H2O晶體的純度為:;
故答案為:95.3%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有__填序號。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__用元素符號表示
(3)銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。
(4)某X原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
該晶體的化學(xué)式為___。
②已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計(jì)算式。
(5)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號)
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物
②銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___。
③NH3的氮原子的雜化類型為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中,正確的是 ( )
A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
B. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在117.2℃左右時(shí),收集產(chǎn)物
C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 為加快反應(yīng),應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:
回答下列問題:
⑴步驟Ⅰ中________填“有”或“沒有”發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
⑵步驟Ⅱ中會(huì)生成一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
⑶步驟Ⅲ中需要加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
⑷步驟Ⅴ中,合成時(shí)需選擇溫度為15℃,其目的是___________。
⑸SPC的保存方法是_____________________________。
⑹過氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子,該氧原子非;顫,稱為活性氧。稱量0.1600g樣品,置于250mL錐形瓶中,并用100mL 0.5 mol·L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_______%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷的價(jià)電子排布為 3s23p3,P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5,對此判斷正確的是
A.磷原子最外層有三個(gè)未成對電子,故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面結(jié)構(gòu)
C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵
D.磷原子最外層有三個(gè)未成對電子,但是能形成 PCl5,說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)燃料電池的示意圖,當(dāng)此燃料電池工作時(shí),下列分析正確的是( )
A.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則通的電極上的電極反應(yīng)為
B.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則通的電極上的電極反應(yīng)為
C.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則通的電極上的電極反應(yīng)為
D.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則溶液中的OH向b極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是 ( )
A. c1:c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH+NH,25℃時(shí)其離子積K=l.0×l0-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是( )(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為仍1L)
A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L
C.c(NH)>c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】麻黃素是中草藥“草麻黃”的主要成分。它是一種生物堿,對中樞神經(jīng)有興奮作用,現(xiàn)已人工合成。其合成路線如下圖所示。其中A為烴,相對分子質(zhì)量為92。NHS是一種選擇性溴代試劑。
已知:①
②
③
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________,E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。
(2)反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是______________,的反應(yīng)類型是______________。
(3)寫出的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種不含立體異構(gòu)
①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②含有苯環(huán)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______________任寫一種。
(6)仿照題中流程圖合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線,其它試劑及溶劑任選。_____________
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