【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )

單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n mol NO

NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】試題分析:單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說(shuō)明反應(yīng)v=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;如何時(shí)候,用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是:

A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽

C.二氧化碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可作工業(yè)制鎂時(shí)鎂蒸氣的冷卻氣

D.高檔皮包里通常裝有一塊同材質(zhì)皮革,灼燒該皮革可以鑒別此包是真皮還是人造皮革

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中,用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池,裝置如圖所示。原電池工作時(shí),下列敘述正確的是

A. 因?yàn)?/span>MgAl活潑,所以?xún)蓚(gè)原電池中負(fù)極都是Mg

B. 兩個(gè)原電池中,電子都是由鎂條通過(guò)導(dǎo)線流向鋁條

C. 兩個(gè)原電池中,反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能

D. 兩個(gè)原電池中,正極都有氫氣生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B.反應(yīng)容器中P、QR、S四者共存

C2v正(Q=3 v逆(R

D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取222g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末160g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽710g。請(qǐng)回答:

(1)則另一未知元素為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(2)該化合物W的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:

CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

57

83

120

171

平衡總濃度/mol·L-1

24×10-3

34×10-3

48×10-3

68×10-3

由表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算250時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變H 0(填“>”、“”或“<”)。

(4)溫度加熱至350,CO2的體積分?jǐn)?shù)開(kāi)始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及二氧化硅的說(shuō)法中正確的是(

A. 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 B. SiO2的物理性質(zhì)與CO2類(lèi)似

C. 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄,硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下:

請(qǐng)回答:

(1)步驟中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實(shí)驗(yàn)儀器)。

(2)步驟中采用減壓過(guò)濾,該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

A.較高溫度下快速蒸發(fā)

B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C.采用較稀的NH4H2BO3溶液

(3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過(guò)程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是 ;

(4)測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A. ①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線

D. 是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1p2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) △H-196 kJ·mol1,維持容器溫度不變,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3,則下列說(shuō)法正確的是

A. 充入2 mol SO3后,SO2的物質(zhì)的量增大

B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案