化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變

(3)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。

Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。

A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3

(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH

Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:

SOCl2的作用是___________________________________。

 

【答案】

Ⅰ.⑴K=c2(C)/c3(B)c(A)⑵ ③④ ⑶大于。

Ⅱ.(1)   b ,  < 。(2) < 。

Ⅲ.①  CO32    ,②   D  ,  C  。 ③   C 。

Ⅳ   奪去ZnCl2·xH2O中的水,同時生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解 。

【解析】

試題分析:Ⅰ.⑴反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)的平衡表達(dá)式為K=c2(C)/c3(B)c(A);

(2)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時, v(A)=3v(B)不能作為其標(biāo)志,因為整個過程都是v(A)=3v(B),混合氣體的密度保持不變,不能作為其達(dá)到平衡的標(biāo)志,因為整個過程中混合氣體的密度保持不變;有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成和C的濃度保持不變可以作為判斷其達(dá)到平衡的標(biāo)志,所以本題的答案為③④;

(3)溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,根據(jù)勒夏特勒原理,可以知道該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以Q大于0;

Ⅱ(1)pH=2的鹽酸和醋酸,相同體積的條件下,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量,但當(dāng)兩者與鋅反應(yīng)時,由于醋酸不斷電離出氫離子,所以比較慢達(dá)到pH=4,所以圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b,且醋酸消耗的鋅的質(zhì)量較大;

(2)pH=2的鹽酸和醋酸,相同體積的條件下,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量,所以加水稀釋后使pH=4,醋酸所用水的體積較大;

Ⅲ(1)上述鹽溶液中的陰離子,pH越大則說明結(jié)合H+的能力越大,所以結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32 ;鹽溶液中的陰離子,pH越小,說明其酸性越強(qiáng),所以CH3COOH 的酸性最強(qiáng);苯酚在水中的溶解度很小,所以將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是苯酚;(3)根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理,可以知道CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH不能夠成立,因為碳酸根的酸性比苯酚弱,故產(chǎn)物不能出現(xiàn)Na2CO3,所以答案選擇C;

Ⅳ因為SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl,產(chǎn)生的HCl有利于抑制鋅離子的水解,且可以搶奪ZnCl2·xH2O中的水,即SOCl2的作用是奪去ZnCl2·xH2O中的水,同時生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解。

考點:化學(xué)平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解

點評:本題綜合考查了化學(xué)平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解的相關(guān)知識,該題綜合性強(qiáng),涉及的范圍比較廣,該題有一定的難度。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 達(dá)到平衡時,c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=4mol?L-1.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A.增加C的物質(zhì)的量     B.加壓    C.升溫     D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 ( 填“A”或“B”). 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2. 則 m1
 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(4)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:
Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
; 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 (使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
6

(5)常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
堿性
堿性
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L<c(B)<9mol/L
3mol/L<c(B)<9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
①③
①③

①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
;
已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2

(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19.在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)
 (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
(4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x
0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種.且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題.
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)
 
4C(g)△H>0  達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后,體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.分析該溶液遇酚酞呈紅色原因(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(選填“<”、“=”、“>”)
(4)在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時,溶液中c(Ag+
變小
變小
(選填“變大”、“變小”、“不變”)

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填”A”或”B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2.(選填”<“、”=“或”>“)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填”增大”“減小”或”不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡.在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:Mg(OH)2(s)?Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某溫度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
10
10
;該溫度下,在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5,經(jīng)計算
(填”有”或”無”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常溫下,向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 ( 填“A”或“B”). 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2,當(dāng)溶液pH由2變到4時,消耗Zn的質(zhì)量:m1
 
 m2 ( 選填“<”、“=”“>”)

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