Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）H m D m 的電子式為____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>_________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。

（3）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________（填元素符號(hào)）。

Answer 1

【答案】 Cl-<S2- Cl2+S2-=S↓+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na和S

【解析】

運(yùn)用元素周期表和元素周期律的知識(shí)分析，因?yàn)?/span>A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因?yàn)闊岱�(wěn)定性HmD＞HmC，由氫化物化學(xué)式可知D和C屬于同一主族，D的非金屬性強(qiáng)，D的原子序數(shù)小，因此A、B、C、E處于第三周期，D處于第二周期。因A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D元素的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素，從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個(gè)電子，故E是氯元素。由此分析再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。

已知A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因?yàn)闊岱�(wěn)定性HmD＞HmC，從氫化物化學(xué)式可知D和C屬于同一族，且D的非金屬性強(qiáng)，D的原子序數(shù)小，因此D處于第二周期，A、B、C、E處于第三周期。因?yàn)?/span>A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，又因B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素。從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個(gè)電子，所以E是氯元素。

(1)因?yàn)?/span>D是氧元素，HmDm是H2O2，H2O2分子中原子間都以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。

(2) C m- 、E (m-1)-分別是S2-、Cl-，元素的非金屬越強(qiáng)，原子核對(duì)外層電子吸引力越強(qiáng)，所以陰離子的還原性就越弱，已知非金屬性Cl>S，所以還原性Cl-<S2-。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)證明還原性Cl-<S2-，實(shí)驗(yàn)方法是：將Cl2通入Na2S溶液中產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，離子方程式是：Cl2+S2-=S↓+2Cl- 。

(3)B單質(zhì)是鋁，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是NaOH，它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，SO2中+4價(jià)硫原子與H2S中-2價(jià)硫原子之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(5)因?yàn)?/span>NaNa2ONa2O2NaOH；SSO2SO3H2SO4。所以符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是Na和S。