【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B. MOH的堿性強于ROH的堿性

C. ROH的電離程度：b點大于a點

D. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

【答案】A

【解析】

A.升高溫度促進弱電解質(zhì)電離；

B.濃度都是0.10mol/L的這兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13，說明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)；

C.弱酸溶液中酸的濃度越小，其電離程度越大；

D.若兩溶液無限稀釋，則它們水溶液接近中性。

A.升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，MOH是強電解質(zhì)，升高溫度不影響其電離，ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度促進其電離，所以當(dāng)1g=2時，若兩溶液同時升溫，則減小，A錯誤；

B.濃度都是0.10mol/L的這兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13，說明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，則MOH是強電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說明ROH溶液中 c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，B正確；

C.弱酸溶液中酸的濃度越小，其電離程度越大，a溶液濃度大于b，所以ROH的電離程度a<b，C正確；

D.若兩溶液無限稀釋，則它們水溶液接近中性，則兩種溶液中它們的c(OH-)相等，D正確；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為________。

(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價層電子表示式為________。

(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.SO2是造成空氣污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

（1）該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，請結(jié)合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進行解釋：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固體，完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

II.工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2。

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（6）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（7）上述反應(yīng)所涉及的3種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為_________；三種元素非金屬性由強到弱的順序為____________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2和NH4Cl

C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D＋與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：B______，D______。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為_____，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）A2C2的分子式為________。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿F的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散)，一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種物質(zhì)AC2(氣體)、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)AC2、AD4的化學(xué)式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(填“s-s σ鍵”“s-p σ鍵”或“p-p σ鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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