在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－2H+＋O2↑

還原反應：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有1 mol　H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________．

答案：
解析：

　　(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2↑＋8H2O(2分)

　　(2)1 mol(帶單位)(2分)

　　2H2O22H2O＋O2↑(2分)

　　6.02×1023(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13　化學實驗基礎 題型：058

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質(zhì)量以55計算)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．

①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；

②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．

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