【題目】下列反應常溫時能自發(fā)進行,既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是(

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【答案】B

【解析】

A.該反應的△S0,不能用熵判據(jù)判斷,A錯誤;

B.該反應的△S0,△H0,既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋,B正確;

C.該反應為分解反應,△H0,不能用焓判據(jù)解釋,C錯誤;

D.該反應是吸熱反應,△H0,不能用焓判據(jù)解釋,D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. ab不連接時,鐵片上會有產(chǎn)生

B. ab用導線連接時,鐵片上發(fā)生的反應為

C. ab用導線連接時,電子由a流向b

D. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

硫酸鋇

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

乙醇

D

碘酒

食鹽水

氯化銅

碳酸鈣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑

B. P點到N點,溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點對應的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點對應的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()

A.SO2SB.SO32-SO2

C.I-I2D.HCO3-CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是

A. 從左到右原子半徑逐漸減小

B. 從左到右非金屬性逐漸增強

C. 從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱

D. 從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B. 研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響

C. 研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A__________(填化學式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。

2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素,實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________(填名稱);

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,該反應的離子方程式為__________;

③反應結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:

.加入萃取劑后振蕩 .靜置分層 .分離

甲、乙、丙3步實驗操作中,錯誤的是__________(填、)。

3)海水中部分離子的含量如下:

成分

含量(mg/L

成分

含量(mg/L

Na+

10560

Cl

18980

Mg2+

1272

Br

64

Ca2+

400

SO42

2560

若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。

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