（雙選）．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Z為0.3mol．L-1，B、X2為0.2mol．L-1，C、Y2為0.3mol．L-1，D、Z為0.4mol．L-1，
分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．
解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
             X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
              X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故AC正確、BD錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為Pl
小于
小于
P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點分別對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為K1
大于
大于
 K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強(qiáng)為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應(yīng)達(dá)平衡后，對此反應(yīng)的說法一定正確的是
bc
bc
（選填答案編號）．
a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
b．n（CO）：n（H2）=1：2
c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
d．平衡時混合氣體的密度等于反應(yīng)起始時的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
增大
增大
．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
不變
不變
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的
0.55
0.55
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（雙選）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．
（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用        b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽能、風(fēng)能
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH            d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內(nèi)用
SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對該反應(yīng)，下面的說法正確的是
 
；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時c（SO2）=c（SO3）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時升高溫度至600K時，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
 
；
（4）計算在600K時的平衡常數(shù)（寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省揭陽市普寧市建新中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（雙選）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用        b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽能、風(fēng)能
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2     b．CO2+3H2CH3OH+H2O
c．CO2+CH4CH3COOH            d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是______，原子利用率最高的是______．

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