【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是(
A.氧化物、化合物
B.化合物、電解質(zhì)
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系

【答案】B
【解析】解:A、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等,后者包括前者,故A錯誤;B、根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下是否導電,可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類,所以前者包括后者,故B正確;
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類,所以前者和后者是并列關(guān)系,故C錯誤;
D、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類,所以后者包括前者,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中,被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下,2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從碘水中萃取碘,能夠選用的試劑是

A.乙醇 B.鹽酸 C.醋酸 D.四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應(yīng):4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0

一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(選填編號,注意大小寫)

a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強不再改變

溫度升高,該化學平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填變大變小不變

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式___ _ ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

S(s)

SO2

SO3

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用A、B、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:

(1)A元素是________,B元素是___________,C元素是__________(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其結(jié)構(gòu)式是__________________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是________________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______,其電子式是________________。

(5)G分子中含有4個原子,它易溶于水的原因是________________

(6)A與C2-形成的化合物水溶液呈_____性,其原因是(用離子方程式表示)___________,該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是(
A.沸點:CH4>NH3>H2O
B.得電子能力:C>N>O
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________

②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng);CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是

A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體

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