（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.
（5）Y在同主族的同類(lèi)物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（  ），也是沸點(diǎn)最高的（  ）。（判斷正誤填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1 ，△H2，△H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲__________________.
（1） Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O（2分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH— （2分）
（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O（3分）
（4）C(Na+)＞C(SO42－)＞C(NH4+ )＞C(H+) = C(OH－) （3分）
（5）是 ，否    （各1分）   （6）△H1 >△H2 >△H3    (2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)。據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：                   X：                 Y：              。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：                                                。
（3）1 g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5 kJ，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式
                                                                            。
（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3，D中只含兩種元素，則D是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出L的化學(xué)式            ．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為              ．
寫(xiě)出該反應(yīng)①的離子方程式                                          ．
（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                          ．
（4）寫(xiě)出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知：A、B、C、D、E五種物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的離子方程式為       
                             。
（2）若C為刺激性氣味的氣體且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D為中性干燥劑。
① C的結(jié)構(gòu)式為             ­；C是      （填“極性”或“非極性”）分子。
② A + B→C + D + E的化學(xué)方程式為                                   。
③工業(yè)上合成C的反應(yīng)條件為                                          。
（3）若該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。
①以鐵網(wǎng)和鉑網(wǎng)作為電極，則鐵網(wǎng)為    極，電極反應(yīng)式為               。
②若反應(yīng)后得到1L pH=13的E溶液，則兩電極共產(chǎn)生氣體     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）若C、D均為無(wú)色氣體，且C可以使品紅溶液褪色。
①工業(yè)上利用黃鐵礦生成C的設(shè)備是              。
②將2mol C和1mol O2充入2L密閉容器中，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為75%。則10min內(nèi)SO3的平均速率為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。

(1)分別寫(xiě)出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式：

通電

 
①＋OH—→________________________________

高溫

 
⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________
⑨＋空氣→________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）反應(yīng)②離子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個(gè)且不同周期，Y與X同主族，下列關(guān)于X、Y、C三元素說(shuō)法正確的是__________。
A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y
C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 C＞X＞Y
E．氫化物沸點(diǎn) X＜Y＜C
②請(qǐng)寫(xiě)出X的氫化物中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。
（7）D與G反應(yīng)生成A的同時(shí)，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是_________（填字母序號(hào)）。
A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的名稱(chēng)是_________，Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（3）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ZW2的電子式是_______；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于________晶體。
（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，則X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學(xué)式中含有2個(gè)氧原子）
（5）0.1mol W的單質(zhì)與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A—K均為短周期元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)，H、I為氣體單質(zhì)，c為一種無(wú)色液體，I和K是工業(yè)上重要的還原劑，反應(yīng)②是重要的化工反應(yīng)原理，且它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
(1)分別寫(xiě)出F、K的化學(xué)式： F     ， k    。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式                          
(4)反應(yīng)②的原料F常常從自然界中獲得．但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等雜質(zhì)，因此需要精制除去雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一套方案如下．請(qǐng)回答：

其中：試劑3為     ；試劑4作用除       ；操作Ⅰ的名稱(chēng)為      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中灼燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              ，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子              mol。
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為           
                             。
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是                     。

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