Question

下列有關說法正確的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應是放熱反應

B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br 、I的非金屬性遞增的規(guī)律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉化率均增大

D．室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說明非金屬性C>Si

Answer 1

D

試題分析：A、0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明升高溫度促進碳酸鈉的水解，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則鹽類水解反應是吸熱反應，錯誤；B、元素的非金屬性強弱與元素氣態(tài)氫化物的酸性強弱無關，錯誤；C、2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO₂）增大，但平衡不移動，SO₂轉化率不變，錯誤；D、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大知，室溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，說明碳酸的酸性大于硅酸，非金屬性C>Si，正確。