【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍Ｆ涔ぷ髟砣缦聢D所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

C. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

【答案】B

【解析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，

每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；

C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤(rùn)后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.具支試管底部發(fā)熱

B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降

D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。

(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為________________________。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度

終止溫度

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.6

4

20.1

20.3

26.9

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）

A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液

B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度

C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失

D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. 1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是( )

A. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_______________。

(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

(5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表： CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒(méi)有氣體殘余，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.實(shí)際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol

B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積

C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于（等于）NaNO2物質(zhì)的量

D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1

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