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部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項正確的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
B
根據電離常數可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，A錯誤，B正確；等濃度時，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C錯誤；等濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的體積未知，消耗的NaOH的量也就不確定，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（  ）
A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(　　)
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應
D．滴入石蕊試液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的一級電離常數(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)
A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的五種溶液（如下表）。
 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8．3
 
下列有關敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH-)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？并說明原因：______________________________________________________________________。
（4）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質分子數。
A．①②B．②④C．①③D．②③

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