從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是                。
（2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥                mol·L－1。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（1）取最后一次洗滌液少量，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，則洗滌干凈。
（2）8×l0－4（3）KCl·MgCl2·6H2O

解析試題分析：（1）該題關(guān)鍵詞是“最后一次”洗滌液，加入“硝酸酸化的硝酸銀溶液”，現(xiàn)象、結(jié)論不可缺少；
（2）Ksp= c(Mg2+) ×c2(OH－)= 1.0×10－5×c2(OH－)=" 6.4" ×l0－12 c(OH－)=8×l0－4mol/L，當(dāng)溶液中
c(OH－) ≥8×l0－4mol/L，可以認(rèn)為Mg2+已沉淀完全；
（3）由步驟②得，m(Mg (OH)2)=" 0." 580g，n(Mg (OH)2)=" 0." 580÷58=0.01mol
由步驟③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol
n(MgCl2)="0.01mol" n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol
n(H2O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol
x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6
樣品的化學(xué)式為KCl·MgCl2·6H2O
考點(diǎn)：考查工業(yè)測(cè)定物質(zhì)組成中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質(zhì)X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                   。  
（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為：          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來(lái)表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________
(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為_(kāi)_______mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl－為例：
終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點(diǎn)時(shí)：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液?稱(chēng)量時(shí),樣品可放
在________（填編號(hào)字母）稱(chēng)量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤(pán)上
（2） 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用____（填編號(hào)字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定10.00 mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果          （填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 		待測(cè)液體積
(mL)[來(lái)
 		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
 
滴定前讀數(shù)
 		滴定后讀數(shù)
 
第一次
 		25.00
 		0.50
 		20.40
 
第二次
 		25.00
 		3.00
 		23.00
 
第三次
 		25.00
 		4.00
 		24.10
 
 
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
 		AgCl
 		AgBr
 		AgCN
 		Ag2CrO4
 		AgSCN
 
顏色
 		白
 		淺黃
 		白
 		磚紅
 		白
 
Ksp
 		1.77×10－10
 		5.35×10－13
 		1.21×10－16
 		1.12×10－12
 		1.0×10－12
 
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠(chǎng)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?u>         。
（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠(chǎng)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際，選用的X為     （填序號(hào)），中和I使溶液中的      （填離子符號(hào)）的濃度減小。

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學(xué)式）。
（5）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．槍炮表面涂上一層油D．地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-
C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

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