【題目】近年來，利用電化學(xué)催化方法進行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知在CO2催化轉(zhuǎn)化為HCOOH的過程①中，在O－C－O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵，A正確；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，所以在過程②中CO2結(jié)合H+形成了O—H鍵，在過程③中-COOH與H+結(jié)合形成H-C鍵是釋放能量，B錯誤；

C.在CO2分子中含有C=O極性共價鍵，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O極性共價鍵，C正確；

D.在CO2中C為+4價，在HCOOH中C為+2價，所以每1 mol CO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mol e-，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，即“藍圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。

回答下列問題：

（1）上述氧化過程中，Fe（II）_____（答簡化電子排布式）變?yōu)?/span>Fe（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個不同軌道。

（2）對上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

（4） H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點（150.2 ℃）比H2S沸點（-60.4 ℃）高，簡要解釋主要原因___________。

（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________（填寫代號）

① 金剛石；② 金屬鉀；③ 干冰

（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH＝______。

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過計算說明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。設(shè)計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應(yīng)速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。

②寫出圖Ⅲ中c點對應(yīng)圖Ⅱ裝置的正極反應(yīng)式______。

③能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國“蛟龍?zhí)柖啻嗡⑿?/span>“中國深度”，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了堅實的基礎(chǔ)。黃銅礦（主要成分為CuReS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710噸的重量。下列說法正確的是___。

A．金屬鈦屬于主族元素

B．鈦合金強度不是很大

C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬熔化后混合而成

D．已知金屬鈦能與H2O反應(yīng)，可用電解熔融二氧化鈦冶煉金屬鈦

（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是___。（填元素符號），生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氰化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煆燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

a．①中過濾的目的是___，過濾需要的儀器有___。

b．除去A13+的化學(xué)方程式為___。

c．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使30 g甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，Na2O2增重的質(zhì)量為 (　　　　)

A.10 gB.15 g

C.20 gD.30 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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同步練習(xí)冊答案